Контрольные работы по химии 8 класс Итоговая контрольная работа

Контрольные работы по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р.

Вариант 1

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

1) C, O2, CO

2) N2, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) S2, N2, Al

Простые вещества – состоят из атомов только одного вида, соответственно правильный ответ S2, N2, Al

1) растворение соли

2) горение свечи

3) плавление железа

4) намагничивание железа

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

1) 46,7%

2) 25,9%

3) 14,9%

4) 7, 04%

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

6.Число нейтронов в ядре атома 23Na равно:

23 = 11 + количество нейтронов

Решение: Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

3) фосфор

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

1) NaCl и HCl

2) Na2O и KCl

3) O2 и HCl

4) Na и Cl2

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.

А) KNO3 Б) H2S В) H2SO4 Г) CuSO4 Д) H3PO4 Е) NaCl – к кислотам относятся:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H2S В) H2SO4 Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

А. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1) обмена

Б. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2) замещения

В. N2+O2=2NO 3) соединение

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 1) OH+H+=H2O

Б) 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O 2) Zn2++2OH=Zn(OH)2

В) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4 3) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Zn2++ SO42- +2K+ + 2 OH– =Zn(OH)2 + 2K+ + SO42-

2Li+ + 2OH– + 2H+ + SO42- = 2 Li+ + SO42- +2H2O

CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

2Ag+ + 2NO3– + Ba2+ + 2Cl– = 2AgCl↓ + Ba2+ + 2NO3–

SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓

Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl– = BaSO4 ↓+ Cu2+ + 2Cl–

Zn→ZnO→Zn(NO3)2

По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

1) Si, O2, CO

2) N2, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) O2, N2, Al

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2

1) таяние льда

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

3) 19.1%

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

6.Число нейтронов в ядре атома 40Ar равно:

40 = 18 + количество нейтронов

Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

2) алюминий

4) магний

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

1) NaOH и HCl

2) MgO и KCl

3) H2O и HCl

4) Cu и O2

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Решение:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

Ответ: 2